1樓：老瓦鬼子
微溶。
2.消耗氨水多，因為hcl+nh3'h2o=nh4cl+h2o，消耗nh3和hcl的物質的量相同。nh3的密度比hcl的密度小得多(也小於水)，所以nh3越濃密度越小。
3.氨水多，類似2
4.設在1lnh4cl溶液中，含nh4cl為1mol,則nh4cl全部電離。
nh4cl=nh4+ +cl-
1mol 1mol 1mol
其中nh4+部分水解，假設水解部分為xmol，則nh4+ +h2o = h+xmo0l xmol xmol
還有h2o自身的電離，假設為ymol：
h2o = h+ +oh-
ymol ymol
可以看到：h+濃度=x+y
而ho-的濃度=y。
則，濃度+oh-濃度=x+y！與h+濃度相等。
2樓：
1、氫氧化鈣是微溶，溶解度很小的；
2、消耗的鹽酸多。假設它倆等體積混合，不是有規律麼，ph之和為14的酸鹼等體積混合，誰弱顯誰性，那等體積混合後顯鹼性，你就得多加點酸進去，才能讓溶液ph為7，所以消耗的酸多；
3、消耗的氨水多。還是假設兩者等體積混合，則是恰好完全反應，生成氯化銨，氯化銨溶液是顯酸性的，你就地多加點鹼進去，才能讓溶液ph為7，所以消耗氨水多；
4、氯化銨完全電離後，就是銨根離子水解，水解的時候實際上是消耗氫氧根的過程，而且你最後一步才會考慮水的電離，所以氫氧根少於一水合氨分子。
希望解答對你有用~
3樓：轅何軒
1是對的 因為它說了是“適量” 說明恰好與鈣離子反應 生成ca（oh）2沉澱 不引入雜質 又除去鈣離子。
2氨水是弱鹼 不完全電離 所以ph為十二的氨水 oh-濃度是10^-2 但是氨水濃度卻遠大於oh-的濃度 所以反應時 鹽酸體積多。
3原理同2 同體積反應後 剩下的是nh4+離子核cl- nh4+水解成酸性 所以 要使ph等於7 氨水要多點。
4這個有關水解問題 nh4+水解程度比較大 而且水解消耗oh- 你可以查一下nh4+的水解常數 就明白了。
4樓：網友
1 ca(oh)2微溶物，沉澱出來！
2 消耗的hcl多，因為氨水是弱鹼！
3 消耗的氨水多，理由同樣是氨水是弱鹼！
4 氨水的解離常數遠大於氨的水解常數！
5樓：星墜寒夜
1.我覺得是加適量的碳酸鈉。氫氧化鈉很難除去。
因為氫氧化鈣是微溶的 2酸多！氨水是弱電解質。還有大量地氫氧根未電離。
3.同2一樣道理 水解呈酸性。
氫離子和一水合氨量相等 你可以追問，望。
6樓：海0晏河0清
2鹽酸多。氨水是弱鹼，身後有大量nh3`h2o未電離。
7樓：網友
高中的化學題，忘了，不好意思。