簡述雙指示劑法測定混合鹼的原理

2022-09-23 09:21:50 字數 633 閱讀 3486

1樓:匿名使用者

工業混合鹼通常是na2co3與naoh或na2co3與nahco3的混合物。常用雙指示劑法測定其含量。原理如下:

一、在混合鹼的試液中加入酚酞指示劑,用hcl標準溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含naoh完全被中和,na2co3也被滴定成nahco3,反應如下:

naoh + hcl = nacl + h2o

na2co3 + hcl = nacl + nahco3

設滴定體積為v1ml。

二、再加入甲基橙指示劑,繼續用hcl標準溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。

此時nahco3被中和成h2co3,反應為:

nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑

設此時消耗hcl標準溶液的體積為v2ml。

根據v1和v2可以判斷出混合鹼的組成。設試液的體積為vml。

1、當v1>v2時,試液為naoh和na2co3的混合物,naoh和na2co3的含量。

可由下式計算:

2樓:未來還在那裡嗎

“所謂雙指示劑法就是分別以酚酞和甲基橙為指示劑,在同一份溶液中用鹽酸標準溶液作滴定劑進行繼續滴定,根據兩個終點所消耗的鹽酸標準溶液體積計算混合鹼各組分的含量.”